硫化物是指硫与电负性比硫小的元素所形成的化合物。金属硫化物可以看作是氢硫酸(H2S的水溶液)的正盐。正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，其他硫化物的溶解性都很小且各有特征颜色。大多数金属硫化物难溶于水的原因可以从结构上来解释：S2-的半径比较大，因此变形性大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用使这些金属硫化物中的M-S键显共价性，造成这类硫化物难溶于水。金属离子的极化作用越强，其硫化物的溶解度越小。

　　硫化物按照溶解度的大小，可以分为三类：

　　第一类溶于水的硫化物。碱金属及铵的硫化物可溶于水。它们在水中发生强烈水解，例如Na2S溶液由于水解而呈强碱性，碱土金属的硫化物中BeS不溶于水，其他的硫化物则微溶于水，但后者在水中由于水解而生成溶于水的硫氢化物。

　　第二类不溶于水而溶于稀酸的硫化物。周期表中部一些副族金属元素的硫化物，如MnS、FeS、CoS、NiS及ZnS等，属于此类。往含有这些金属离子的溶液中加入可溶性硫化物，如(NH4)2S，就可生成硫化物沉淀。

　　第三类既不溶于水又不溶于稀酸的硫化物。第IB、ⅡB族元素，Cu、Ag、Cd、Hg以及第ⅣA、VA族的Sn、Pb、As、Sb、Bi等元素的硫化物属于此类。它们可以用通H2S于该金属的盐溶液中的方法得到。

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