氢在空气体中变质(化学反应)

　　一、碱金属

　　1.钠暴露在空气体中会变暗:4Na+O2=2Na2O。

　　2.钠的燃烧(过氧化钠的工业生产):2Na+O2=Na2O2

　　3.钠硫混爆:2Na+S=Na2S(可忽略)

　　4.钠放入水中:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑※

　　5.将钠放入 铜溶液中:2Na+ 铜+2H2O=na2so 4+铜(OH) 2 ↓+H2

　　6.过氧化钠与水的反应:2na2o 2+2H2O=4NaOH+O2↑※

　　7.过氧化钠与二氧化碳的反应:2 Na2O 2+2co 2=2 na2co 3+O2※

　　8.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应:碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O

　　9.碳酸氢钠溶液与盐酸的反应:碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

　　10.向碳酸钠溶液中滴加盐酸:Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+碳酸氢钠。

　　足量盐酸:Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+H2O+CO2↑=

　　1.※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH)2+2co 3=CaCO3↓+2h2o+na2co 3。

　　离子方程式:Ca2++2OH-+2hc 3-=CaCO3↓+2H2O+Co32-

　　12.※

　　离子方程式:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

　　13.※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca(HCO 3)2+NaOH=CaCO3↓+碳酸氢钠+H2O。

　　离子方程式:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

　　14.※足量的氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca(HCO 3)2+2NaOH=CaCO3↓+na2co 3+2H2O。

　　离子方程式:Ca2++2hc 3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+Co32-

　　15.侯制碱 ；

　　①先向NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2: NH3+CO2+NaCl+H2O=碳酸氢钠↓+NH4Cl

　　※②碳酸氢钠加热分解:2碳酸氢钠2碳酸氢钠3碳酸氢钠+二氧化碳↓+H2O

　　16.将二氧化碳气体引入饱和碳酸钠溶液中:na2co 3+CO2+H2O=2碳酸氢钠↓

　　二.卤素

　　1.钠在氯中的燃烧:2Na+Cl2=2NaCl。

　　2.铜在氯中的燃烧:铜+Cl2==CuCl2

　　3.铁在氯中的燃烧:2Fe+3cl 2==2fec 3

　　4.铁与溴的反应:2Fe+3Br2===2FeBr3

　　5.碘与铁反应:Fe+I2===Fe2(Fe与I2反应时，Fe只能生成+2价)

　　6.氯氢混合照明:H2+氯气=2氯化氢(爆炸)

　　7.工业盐酸:H2+氯气=2HCl※

　　8.氯和磷的点燃:2P+3Cl2(少量)=2PCl3(液体)；2P+5Cl2(足够)=2PCl5(固体)

　　9.※

　　10.次氯酸溶液:2HClO=2HCl+O2↑=

　　11.氯使湿碘化钾淀粉试纸变蓝:Cl2+2KI=2KCl+I2。

　　12.工业漂白粉:2ca (oh) 2+2cl2=氯化钙+钙(clo)2+2h2o※

　　离子方程式:Ca (OH) 2+Cl2=Ca2++Cl-+Clo-+H2O

　　13.漂白粉原理:钙(ClO)2+二氧化碳+H2O=碳酸钙↓+二氯甲烷※

　　14.※在漂白粉溶液中引入足够的SO2气体:Ca(Clo)2+2so 2+2H2O=caso 4↓+2HCl+h2so 4。

　　离子方程式:Ca2++2clo-+2so 2+H2O=caso 4↓+SO4 ^ 2-+Cl-+4h+

　　15.漂白粉固体长期变质:①Ca(Clo)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCLO※②2HClO 2 HCl+O2←

　　16.实验室产生的氯气※:

　　(1) HCl(浓缩)+MnO 2 mncl 2+Cl2↓+2H2O(这是最常用的)；

　　⑵2k no4+16hc l=2KCl+2mncl 2+5cl 2↓+8H2O

　　⑶氯化钾+6HCl=KCl+3cl 2↓+3H2O

　　⑷氯化钾+2HCl=KCl+Cl2↑+H2O

　　17.工业氯气(氯碱工业):2NaCl+2h2o 2↑+H2 ↑+ 2NaOH※

　　18.※

　　19.氯气溶于热浓碱溶液:3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O。

　　20.氯化钾和氯酸钾在酸性条件下生成的氯:5kCl+kclo 3+3h2so 4=3k2so 4+3cl 2=+3H2O。

　　1.氯酸钾和盐酸生成的氯:6HCl+KClO3=KCl+3l 2=+3H2O※

　　22.氯离子试验:Cl- +Ag+=AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)

　　23.溴离子试验:Br- +Ag+=AgBr↓(淡黄色沉淀不溶于硝酸)

　　24.碘离子试验:I-+Ag+=AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)

　　25.氟气溶于水:2F2+2H2O=4HF+O2。

　　26.氟与氢的反应:F2+H2=2HF

　　27.碘与氢的反应:I2+H22HI

　　28.溴化银照相成像原理:2AgBr=2Ag+Br2

　　三.硫代磺酸

　　1.硫和铜共热:2Cu+S=Cu2S

　　2.硫和铁的共加热:铁+硫=硫化亚铁

　　3.硫和氢的反应:H2+硫=H2S

　　4.硫在氧气中燃烧:硫+O2==SO2

　　5.硫与氢氧化钾溶液的反应:3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O

　　6.※

　　7.硫化氢燃烧(O2缺乏):2H2S+O22S+2H2O；(足够的O2): 2H2S+3O22SO2+2H2O

　　8.当暴露于空气体时，亚 氢盐变得浑浊:2H2S+O2=2S↓+2H2O(可忽略)

　　9.H2S隔离空气体加热:H2S==H2+S(可忽略)

　　10.硫化氢与卤素单质X2(Cl2，Br2，I2)的反应:H2S+X2=S↓+2HX

　　1.在 铜溶液中引入硫化氢气体:H2SO4 铜=硫化铜↓+ ※

　　12.※

　　13.H2S气不能用浓 干燥:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O。

　　14.二氧化硫气体溶于水:SO2+H2O==H2SO4(可逆)

　　15.实验室二氧化硫气体:na2so 3+h2so 4=na2so 4+SO2↓+H2O※

　　16.实验室用碱液吸收硫化氢:H2S(少量)+2NaOH=Na2S+2H2O；；

　　H2S(过量)+氢氧化钠=亚 氢钠+H2O

　　17.实验室用碱液吸收二氧化硫:SO2(少量)+2NaOH=na2so 3+H2O；；

　　SO2(过量)+氢氧化钠=亚 氢钠

　　18.苏打溶液吸收少量二氧化硫:SO2(少量)+2Na2CO 3+H2O=Na2SO 3+2Na2CO 3。

　　苏打苏打溶液1: 1吸收二氧化硫:SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2。

　　纯碱溶液吸收的过量二氧化硫:2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2

　　19. 工业中使用的氨吸收二氧化硫并回收利用；

　　①SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO 3+H2O；②(NH4)2so 3+h2so 4=(NH4)2so 4+H2O+SO2←

　　20.当二氧化硫引入氯水时(SO2和Cl2混合后失去可漂性):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

　　1.溴水中引入二氧化硫(SO2使溴水褪色):SO2+Br2+2H2O=h2so 4+2HBr※

　　22.※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:5so 2+2mno 4+2H2O=2h2so 4+k2so 4+2mso 4。

　　23.二氧化硫和稀硝酸:3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO

　　24.亚 钠和稀硝酸:3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　25.亚 钠溶液与卤素X2(Cl2，Br2，I2)的反应:na2so 3+X2+H2O=na2so 4+2HX※

　　26.空气体中的亚 盐变质:2Na2SO3+O2=2Na2SO4。

　　27.二氧化硫和二氧化氮气体不共存:SO2+NO2=SO3+NO

　　28.浓 与铜的反应:铜H2SO4(浓 +SO2↓+2H2O※

　　29.浓 与碳的反应:C+2H2SO4(浓CO2↓+2so 2↓+2H2O※

　　30.浓 与硫磺共热:S+2H2SO4(浓)3so 2↓2H2O

　　31.工业 :①4ES2+11o 22 fe2o 3+8so 2；或s+o2so 2)；

　　②2so 2+O2===2so 3(可逆反应)；

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