离子共存 离子共存是化学知识考点,所谓离
作者:admin 发布时间:2023-04-06 05:34:36 分类:妙招 浏览:112
离子共存是化学知识考点,所谓离子共存,实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。以下是离子共存规律总结的详细内容,让我们一起来看看吧!
1、有气体产生
①不能与H+大量共存
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根
2、有沉淀生成
①不能与OH-大量共存
如Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等。
②不能与SO42-、CO32-等大量共存
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等。
③不能与I-大量共存
Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+等。
3、有弱电解质生成
①不能与H+大量共存
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等。
②不能与OH-大量共存
一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-。
③NH4+不能与OH-大量共存
二、发生氧化还原反应
1、有气体产生
①不能与Fe3+大量共存
具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存。
③SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
④H+与S2O32-不能大量共存。
三、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)
①如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
四、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
①如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
②Fe3+与 不能大量共存。
五、存在条件
1、在碱性条件下才能在溶液中共存
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等。
2、在酸性条件下才能在溶液中共存
如Fe3+、Al3+等。
以上就是离子共存问题,离子共存规律总结的详细内容,希望能帮助到您。
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