强酸弱碱盐

　　以NHCl为例,NHCl的水解实质是NHCl电离产生的NH离子与水电离产生的OH离子结合为NH·HO分子,OH离子浓度减小,使水的电离平衡向右移动,结果溶液中[H]＞[OH],NHCl溶液就显酸性.水解反应式如下：

　　NH + HONH·HO + H

　　值可用前面学过的多重平衡原理来推导出：

　　将：NH离子的水解平衡式,分解为以下二个分步反应的平衡式：

　　① HOOH + H

　　② NH + OHNH·HO

　　①式和②式相加,即得NH离子的水解平衡式,总反应的平衡常数就等于分步反应平衡常数之积.所以：

　　由上式可知与成反比,故形成盐的碱越弱,值就越大,溶液酸性就越强.

　　同理可以推导出强酸弱碱盐水解后溶液中[H]的简化计算公式：

　　(2-28)

　　式2-27和2-28均为简化计算公式,即/≥400时可用这二个公式计算.当/＜400时,就不能忽略水解对pH值的影响.即－χ不能简化等于,则需解一元二次方程来求[H]或[OH]：

　　χ + ·χ－·＝0 (2-29)

　　对于弱酸强碱盐,χ为[OH]；对于强酸弱碱盐,χ为[H].

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