1．金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2．金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

【注意】影响钢铁腐蚀的因素：水、空气、电解质溶液、不活泼金属杂质的存在等。

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析：

【注意】大多数金属可以发生吸氧腐蚀，只有活泼性比氢强的才能发生析氢腐蚀。

如铜只能发生吸氧腐蚀，锌两种腐蚀都可能发生。

3.金属腐蚀的防护措施

(1)电化学防护

①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理

方法：在被保护的设备上装上比它更活泼的金属

实例：船舶的外壳上装锌块

a．负极：比被保护金属活泼的金属；

b．正极：被保护的金属设备。

②外加电流的阴极保护法——电解原理

方法：将被保护的设备与惰性电极置于电解质溶液里，接上外加直流电源

实例：保护海水中的钢闸门

a．阴极：被保护的金属设备；

b．阳极：惰性金属或石墨。

(2)改变金属的内部结构

可根据不同的用途选用不同的金属或非金属制成合金。

(3)覆盖保护层

①涂油脂、油漆等；

②镀抗腐蚀金属——电镀、热镀、喷镀法；

③用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜，如烤蓝。

※附：判断金属腐蚀快慢的规律

(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。

，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。

(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。

(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。

「思考题」

1．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。

腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．腐蚀过程中，负极是C

B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C．正极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．C是正极，O2在C表面上发生还原反应

答案　D

解析　A项，铁锅中含有的Fe、C，和电解质溶液构成原电池，活泼金属作负极，Fe易失电子，故腐蚀过程中，负极是Fe，错误；B项，原电池中电子由负极Fe经外电路向正极C流动，在电解质溶液中依靠离子的移动导电，错误；C项，该原电池中，C做正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误；D项，C是正极，O2在C表面上发生还原反应，正确。

2．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是(　　)

A.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

B．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

C．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

D．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

答案　A

解析　A项，pH＞14的溶液为碱性，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A符合题意；B项，pH＜4溶液为酸性溶液，碳钢主要发生析氢腐蚀，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故B不符合题意；C项，pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故C不符合题意；D项，在碱性溶液中碳钢发生吸氧腐蚀，煮沸除氧气后，腐蚀速率会减慢，故D不符合题意。

-END-

标签：腐蚀金属溶液发生