铅酸蓄电池化学总反应式

电子从哪里来，又到哪里去了呢？

上图中的化学反应方程式是铅酸蓄电池充电、放电的总反应式。

在放电过程中，负极的铅（活性物质）以及正极的二氧化铅被转变为硫酸铅。

这里的硫酸是以硫酸根离子的形式参与反应的，生产水表明消耗了硫酸，并且在反应过程中硫酸被稀释了，硫酸的密度降低。

在充电过程中。

那么电子在哪里呢？

对于这个问题的回答可以通过半电极反应给出，如下图：

半电极反应

负极：产生的电子通过负极进入外电路。

下图的方程式可以看出反应后产生了电子。

负极反应式

正极：得到的电子通过外电路进入正极。

下图的方程式可以看出电子参与了反应。

正极反应

在充电的过程中，带正电的氢离子努力从正极迁移到负极（见上图中的方程式7）。

另外，在充电过程中，向正负极都要提供硫酸根离子（见上图中的方程式3和7）。

图中方程式3和7左边的硫酸根离子和氢离子结合生成硫酸，见下图的方程式：

则总的铅酸蓄电池方程式见下图：

总反应式

电子：在放电时，形成通过电路的极板间的电流，在充电时，形成通过充电器的极板间的电流。

离子：形成铅酸蓄电池内部电解液中的电流。

它们和电子一样重要。

如果不能形成离子流（见半电极反应图），那么铅酸蓄电池也就没电了。

标签：硫酸